Propiedades periódicas.

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml.

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento:

Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.

Repetir  el  paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	símbolo	Distribución electrónica	Color inicial  del agua	Color final del agua
Sodio	Na	1s2 2s22p63s1	Transparente	Rosa Claro
Potasio	K	1s22s22p63s22p64s1	Transparente	Rosa Fuerte
Magnesio	Mg	1s22s22p63s2	Transparente	Rosa Claro
Calcio	Ca	1s22s22p63s22p64s2	Transparente	Fiusha
Azufre	S	1s22s22p63s22p4	Verde
Carbón	C	1s22s22p2	Verde	Negro

Conclusiones:

 Los metales y no metales reaccionan de diferente manera con las mismas sustancias.