Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	Conductividad electrica	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
Carbón EQUIPO  2	C	Rojo	No	Sólida	Ácido Carbonico	Ácido
Azufre Equipo 4	S	Rojo	No	Solida	SH Acido Sulfurico	Acido
Acido nítrico Equipo 3	HNO3	Fiusha	Si	Liquida	Acido	Acido.
Acido fosfórico Equipo 1	H3PO4	rojo	Si	Liquido	Acido	Acido
Acido clorhídrico Equipo 1	HCl	fiusha	Si	liquid	Acido	Acido

Conclusiones:  Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad