Recapitulacion 15

Recapitulacion 15 (ultima)

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaracion de dudas

Programa de Quimica (2ª. Prte)

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	El martes 15 comprobamos la conductividad eléctrica en seco y húmedo. El Jueves 17 comprobamos la conductividad eléctrica de los ácidos.
2	El día martes observamos la conductividad eléctrica y el jueves distinguimos ácidos y bases.
3	El día martes deducimos si los elementos químicos son conductores en seco y húmedo. El día jueves se comprobó la conductividad por parte de los ácidos.
4	El martes realizamos una práctica de conductividad eléctrica con óxidos metálicos, primero solos y después con agua. El jueves también vimos la conductividad eléctrica y el PH de los ácidos y bases
5	El día martes observamos la conductividad eléctrica en varias sustancias secas y húmedas. El Jueves vimos los modelos atómicos y la estructura de Lewis, y realizamos la práctica de ácidos y bases.
6	El martes  realizamos una práctica con no me tales en seco y en húmedo. El jueves realizamos la práctica con ácidos. Y también observamos cómo es la representación atómica según Lewis y así☺

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica. Fuego nocturno

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido nítrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

- Colocar una muestra del no-metal (solido) en la capsula de porcelana y medir su conductividad eléctrica

-         Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-         Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-         Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-         Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nítrico y anotar los cambios observados. Repetir el paso anterior con acido

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	Conductividad electrica	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
Carbón EQUIPO  2	C	Rojo	No	Sólida	Ácido Carbonico	Ácido
Azufre Equipo 4	S	Rojo	No	Solida	SH Acido Sulfurico	Acido
Acido nítrico Equipo 3	HNO3	Fiusha	Si	Liquida	Acido	Acido.
Acido fosfórico Equipo 1	H3PO4	rojo	Si	Liquido	Acido	Acido
Acido clorhídrico Equipo 1	HCl	fiusha	Si	liquid	Acido	Acido

Conclusiones:  Pudimos observar que un metal agregándole agua produce un acido y son conductores de electricidad

Jueves 17 de Noviembre

Enlace químico

Preguntas	¿Que es  el  enlace químico?,	¿Que tipos de enlace químico existen?	¿En que consiste el enlace covalente? Ejemplos	¿En que consiste el enlace polar?   Ejemplos	¿En que consiste el enlace iónico?  Ejemplos	¿En que consiste el enlace coordinado? Ejemplos
Equipo	2	6	5	3	4	1
Respuestas	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas ☺	Enlace covalente Enlace ionico Enlace de uno o tres electrones Enlace intermolecular Y el enlace covalente polar Y asi ☺	El enlace covalente se lleva a cabo cuando los elementos comparten o unen sus electrones de valencia para formar un compuesto nuevo. Ej:       H-2       O-1     H            H O	Enlace covalente polar: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual,se aproximaran al átomo más electronegativo Enlace covalente no polar Cuando un átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado.☺	unión de átomosque resulta de la presencia de atracciónelectrostáticaentre los ionesde distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivo(baja energía de ionización) y otro fuertementeelectronegativo(alta afinidad electrónica)   Sodio  +  Cloro =Cloruro de Sodio	Se llama enlace coordinado o dativo aquel cuyos dos electrones que forman el par compartido proceden del mismo átomo o ión. Ejemplos: *el dióxido de carbono: O = C = O otro puede ser el Cl, q es biatómico: Cl -- Cl y otro puede ser el agua O / \ H H

Propiedades periódicas.

Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados de  50ml.

Sustancias: Sodio, potasio, calcio, magnesio, carbón, azufre, indicador universal, fenoltaleina.

Procedimiento:

Colocar  en el vaso de precipitados,  20  ml de agua, adicionar cinco  gotas de fenolftaleína, adicionar una muestra  de sodio.

Repetir  el  paso anterior con el potasio.

Colocar 20 ml. De agua en el vaso de precipitados, adicionar  cinco gotas de fenolftaleína, colocar una muestra de calcio en la cucharilla  de combustión y  calentar  el calcio en la  flama de la lámpara,  introducir la cucharilla de combustión en el agua del vaso de precipitados. Repetir el paso anterior con el  magnesio, carbón y azufre.

Observar y anotar los cambios.

Sustancia	símbolo	Distribución electrónica	Color inicial  del agua	Color final del agua
Sodio	Na	1s2 2s22p63s1	Transparente	Rosa Claro
Potasio	K	1s22s22p63s22p64s1	Transparente	Rosa Fuerte
Magnesio	Mg	1s22s22p63s2	Transparente	Rosa Claro
Calcio	Ca	1s22s22p63s22p64s2	Transparente	Fiusha
Azufre	S	1s22s22p63s22p4	Verde
Carbón	C	1s22s22p2	Verde	Negro

Conclusiones:

 Los metales y no metales reaccionan de diferente manera con las mismas sustancias.

Ejercicio

Identificar las variaciones de las propiedades periódicas de los elementos en la Tabla Periódica.

Consultar las páginas de Internet.

Analizar la información obtenida y colocarla en el cuadro correspondiente.

Afinidad electrónica o electroafinidad	Energía de ionización	Electronegatividad	El radio atómico